电极反应

负极:活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO-和HO，但COz不能与OH共存，要进一步反应生成碳酸根。

正极:①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中，电解液为HCI，正极H*得电子生成H。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的Oz得电子。如果电解液呈酸性，Oz+4e "+4H*=2H;0;如果电解液呈中性或碱性，O2+4e -+2H2O==4OH -。

特殊情况:Mg-AI-NaOH，极。负极:Al-3e "+4OH*=AlO2-+2H2O;正极:2HzO+2e "=H21+2OH~

Cu-AI-HNO3，Cu作负极。

注意:Fe作负极时，氧化产物是Fe +而不可能是Fe 3+;屏(NzH4)和NH;的电池反应产物是H0和N2

无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

pH变化规律

电极周围:消耗OH(H*)，则电极周围溶液的pH减小(增大)﹔反应生成OH(H*)，则电极周围溶液的pH增大（减小)。切记，电极周围只要消耗OH ，PH就减小，不会受"原电池中OH·(阴离子)向负极移动”的影响。

溶液∶若总反应的结果是消耗OH(H*)，则溶液的pH减小(增大)﹔若总反应的结果是生成OH(H*)，则溶液的pH增大(减小)﹔若总反应消耗和生成OH(H*)的物质的星相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。